Структура на алкохола

Точките на топене и кипене на нисшите алкохоли са много по-високи от тези на въглеводородите със същия брой въглеродни атоми, което е резултат от свързването на водородна връзка между молекулите на алкохола. Експерименталните резултати показват, че са необходими около 21 до 30 KJ/mol, за да се разкъса водородната връзка, което показва, че тя е много по-слаба от междуатомната (105 до 418 KJ/mol). Алкохол в твърдо състояние, асоциацията е по-твърда; В течно състояние водородната връзка ще се формира отново, след като бъде скъсана; Въпреки това, в разредени разтвори на газообразни или неполярни разтворители, алкохолните молекули са далеч една от друга и всяка алкохолна молекула може да съществува отделно. Има повече от две позиции в молекулата на полиола, които могат да образуват водородни връзки, така че точката на кипене е по-висока, като например точката на кипене на етиленгликола при 197 градуса С. Междумолекулната водородна връзка се увеличава с увеличаването на концентрацията, но вътрешномолекулната водородната връзка не се влияе от концентрацията.
Метанолът е взет като пример за илюстриране на структурата на алкохолите. В молекулата на метанола дължината на връзката въглерод-кислород е 143pm, а ъгълът на връзката на ∠COH е 108,9 градуса. Обикновено се смята, че кислородният атом в алкохолната хидроксилна група е sp³ неравен хибрид и 6-те електрона в най-външния слой на кислородния атом са разпределени в 4 sp³ хибридни орбитали, от които 2 sp³ орбитали, съдържащи единични електрони, образуват въглерод-кислород връзки съответно с въглеродни атоми и водородни атоми. Останалите две двойки несподелени електрони заемат другите две sp³ орбитали. Връзката водород-кислород и двете двойки несподелени електрони при кислорода са в кръстосано доминираща конформация с трите СН връзки на метиловата група.